\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b.n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

a) Zn + 2HCl → ZnCl₂  + H₂ 
b) mZnCl₂ = 0,1 . 136 = 13,6 gam
c) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH₂ = nZn = nZnCl₂ =0,1 mol <=> V_H2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Phương trình hóa học

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂ 

1   :   2       :       1     :  1 

0,1                      0,1    0,1 

mol                     mol    mol

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b,m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ m_{FeCl_2}=127.0,1=12,7\left(g\right)\)

Cái khí ở dạng phân tử nên là H₂ chứ không phải H em nha!

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=2n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a, Ta có: \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{1,5}\approx0,267\left(l\right)\)

c, \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

a) 

Zn  +  2HCl  →  ZnCl₂   +  H₂ 

b) nZn = \(\dfrac{3,5}{65}\)=\(\dfrac{7}{130}\) mol 

Theo tỉ lệ phản ứng => nH₂ = nZn= \(\dfrac{7}{130}\)mol

<=> V H₂ = \(\dfrac{7}{130}\).22,4 = 1,206 lít

c) nZnCl₂ = nZn => mZnCl₂ = \(\dfrac{7}{130}\).136= 7,32 gam

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4,8}{160}=0,03\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,09\left(mol\right)\\n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,09\cdot98}{9,8\%}=90\left(g\right)\\m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,03\cdot400=12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a) PT: Fe+2HCl→FeCl₂+H₂   (1) 

- Số mol Fe là:

n_Fe=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{11,2}{56}\)=0,2(mol)

- Theo PT (1)⇒n_FeCl2=n_Fe=0,2(mol)

- Vậy khối lượng của FeCl₂ là:

m_FeCl2=n.M=0,2.127=25,4(g)

b) Theo PT (1)⇒n_H2=n_Fe=0,2(mol)

- Vậy thể tích của H₂ là:

V_H2=n.24,79=0,2.24,79=4,958(l)

`#3107.101107`

`a)`

\(\text{Fe + 2HCl}\rightarrow\text{FeCl}_2+\text{H}_2\)

n của Fe có trong phản ứng là:

\(\text{n}_{\text{Fe}}=\dfrac{\text{m}_{\text{Fe}}}{\text{M}_{\text{Fe}}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(\text{mol}\right)\)

Theo PT: \(\text{n}_{\text{Fe}}=\text{n}_{\text{ }\text{FeCl}_2}=0,2\left(\text{mol}\right)\)

m của FeCl₂ có trong phản ứng là:

\(\text{m}_{\text{FeCl}_2}=\text{n}_{\text{FeCl}_2}\cdot\text{M}_{\text{FeCl}_2}=0,2\cdot\left(56+35,5\cdot2\right)=25,4\left(\text{g}\right)\)

`b)`

Theo PT: \(\text{n}_{\text{Fe}}=\text{n}_{\text{H}_2}=0,2\left(\text{mol}\right)\)

V của khí H₂ ở đkc là:

\(\text{V}_{\text{H}_2}=\text{n}_{\text{H}_2}\cdot24,79=0,2\cdot24,79=4,958\left(\text{l}\right)\)`.`

500ml = 0,5l

\(n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

              1         2           1          1

            0,05     0,1        0,05    0,05

b) \(n_{Fe}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)

c) \(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

d) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeCl2}=0,05.127=6,35\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

cíuuu em mn ớiii. maii em thii:(

nHCl = 0,5.0,2= 0,1(mol)

a)  Fe    +   2HCl → FeCl2+ H2

     0,05 ←  0,1   → 0,05   →0,05

b)  mFe = 0,05.56=2,8(gam)

c) V_H2= 0,05 .22,4 =1,12 (lít)

d)  mFeCl2 = 0,05.(56+35,5.2)=6,35(gam)

Câu 2:

V(C2H5OH)= 2 x 30/100= 0,6(l)

=> V(H2O)=V(H2O,C2H5OH) - V(C2H5OH)=2-0,6=1,4(l)

=> Cách pha: Rót thêm 1,4 lít nước vào 0,6 lít C2H5OH ta sẽ được 2 lít rượu etylic 30^o

Câu 1 : 

\(n_{CH_3COOH}=\dfrac{200\cdot12\%}{60}=0.4\left(mol\right)\)

\(2CH_3COOH+CaCO_3\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Ca+CO_2+H_2O\)

\(0.4........................0.2................0.2..................0.2\)

\(m_{CaCO_3}=0.2\cdot100=20\left(g\right)\)

\(V_{CO_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(m_{\left(CH_3COO\right)_2Ca}=0.2\cdot158=31.6\left(g\right)\)

Câu 1:

mCH3COOH=200.12%=24(g) -> nCH3COOH=0,4(mol)

PTHH: 2 CH3COOH + CaCO3 -> (CH3COO)2Ca + H2O + CO2

0,4_______________0,2_________0,2__________________0,2(mol)

=> V(CO2,đktc)=0,2.22,4=4,48(l)

a=mCaCO3=0,2.100=20(g)